碳酸銨和硫酸鈉中能與過量的鹽酸反應的只有碳酸銨,且生成氯化銨、水、二氧化碳.此時溶液中就存在氯化銨、硫酸鈉、鹽酸（因過量）三種物質,而這三種物質中能與后來加的氯化鋇反應的只有硫酸鈉,且只有生成的硫酸鋇是沉淀.所以最終得到的23.3g白色固體是硫酸鋇.
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
142------------------------233
x----------------------------23.3g
x=14.2g
所以原有碳酸鈉的質量為20g-14.2g=5.8g
原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù):5.8g/20g*100%=29%
求一道化學計算題解答過程
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有碳酸銨和硫酸鈉的混合物20克,用適量的水溶解并用過量的鹽酸充分反應,向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,然后充分過濾洗滌烘干,得到23.3克白色固體.求原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù).
求過程《希望有講解》謝謝.
有碳酸銨和硫酸鈉的混合物20克,用適量的水溶解并用過量的鹽酸充分反應,向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,然后充分過濾洗滌烘干,得到23.3克白色固體.求原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù).
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化學人氣：318 ℃時間：2020-04-12 09:49:21
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