求一道化學(xué)計算題的解題過程
求一道化學(xué)計算題的解題過程
向一定質(zhì)量的銅片中加入115毫升某濃度的濃硫酸,加熱反應(yīng),待銅片全部溶解后,將溶液稀釋到500毫升,再加入足量鋅粉,充分反應(yīng)后,收集到2.24L（S.T.P）氣體.過濾殘留固體,干燥后稱重,質(zhì)量比加入的鋅粉前減輕了7.5 克.求：
1、加入銅片的質(zhì)量
2、原硫酸的物質(zhì)的量濃度
向一定質(zhì)量的銅片中加入115毫升某濃度的濃硫酸,加熱反應(yīng),待銅片全部溶解后,將溶液稀釋到500毫升,再加入足量鋅粉,充分反應(yīng)后,收集到2.24L（S.T.P）氣體.過濾殘留固體,干燥后稱重,質(zhì)量比加入的鋅粉前減輕了7.5 克.求：
1、加入銅片的質(zhì)量
2、原硫酸的物質(zhì)的量濃度
其他人氣：355 ℃時間：2020-05-22 05:26:42
優(yōu)質(zhì)解答
解共反應(yīng)鋅粉7.5克（想一想,是不是?),接下來你是不是該分析這7.5克被誰反應(yīng)掉了?被稀H2SO4和CuSO4反應(yīng)掉了.和稀H2SO4反應(yīng)該產(chǎn)生H2吧.2.24L就是H2,0.1mol,說明反應(yīng)了鋅0.1mol,這點鋅是6.5克.剛才說了,共反應(yīng)鋅7.5克,...
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