質(zhì)量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中,過一段時(shí)間后取出,洗滌干燥質(zhì)量增加到100g誰能解釋一下答案
質(zhì)量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中,過一段時(shí)間后取出,洗滌干燥質(zhì)量增加到100g誰能解釋一下答案
設(shè)在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量變化
56 64 8
x 100g﹣92g=8g
x=56g
故所得的鐵棒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36%
設(shè)在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量變化
56 64 8
x 100g﹣92g=8g
x=56g
故所得的鐵棒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36%
化學(xué)人氣：444 ℃時(shí)間：2020-04-23 05:53:53
優(yōu)質(zhì)解答
每反應(yīng)56g鐵,則生成64g銅,重量增加8g,現(xiàn)在反應(yīng)后重量增加8g,所以反應(yīng)了56g鐵,生成64g銅,只剩下36g鐵,所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
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