A.小于 0.23 mol .首先寫化學(xué)方程式Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4 +SO2↑ + 2H2O （條件是加熱）.從方程式可以看出參加反應(yīng)的硫酸有一半被還原 ,
即：0.025L×18mol/L×1/2==0.46mol×1/2==0.23mol .但是隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀,稀硫酸不與銅反應(yīng),所以：實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸不到0.46mol,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 小于 0.23 mol .
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）.
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）.
A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol
C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol
正確的答案為 A.
為什么小于 0.23？還是想不通。
A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol
C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol
正確的答案為 A.
為什么小于 0.23？還是想不通。
化學(xué)人氣：905 ℃時(shí)間：2019-08-20 12:15:25
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