晶體
晶體有三個(gè)特征：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點(diǎn)；(3)晶體有各向異性的特點(diǎn).
固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無定形固體)之分,而無定形固體不具有上述特點(diǎn).
組成晶體的結(jié)構(gòu)粒子(分子、原子、離子)在空間有規(guī)則地排列在一定的點(diǎn)上,這些點(diǎn)群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結(jié)構(gòu)粒子的那些點(diǎn)叫做晶格的結(jié)點(diǎn).金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實(shí)際上是它們的晶格模型.
晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體.
具有整齊規(guī)則的幾何外形、固定熔點(diǎn)和各向異性的固態(tài)物質(zhì),是物質(zhì)存在的一種基本形式.固態(tài)物質(zhì)是否為晶體,一般可由X射線衍射法予以鑒定.
晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)(原子、離子、分子)有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復(fù)排列,組成一定形式的晶格,外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由于生長的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變原理.
晶體按其內(nèi)部結(jié)構(gòu)可分為七大晶系和14種晶格類型.晶體都有一定的對稱性,有32種對稱元素系,對應(yīng)的對稱動(dòng)作群稱做晶體系點(diǎn)群.按照內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間作用力性質(zhì)不同,分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體.
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,
大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）,
強(qiáng)堿,
（堿）金屬氧化物.
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很準(zhǔn)確,大概就是這個(gè)意思）
原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅,碳化硅,金剛石,石英.最好要曉得B硼,會(huì)在元素的對角線法則里出題,你知道一下就行了.
分子晶體：由共價(jià)鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括 氣態(tài)氫化物 ,含氧酸 ,非金屬氧化物.
有三種鍵：非極性共價(jià)鍵（同種原子）,極性共價(jià)鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對,要知道NH4-）
金屬晶體 ：金屬單質(zhì).由金屬陽離子與自由移動(dòng)的電子組成.
關(guān)于范德華力,首先,它不是一種化學(xué)鍵.它結(jié)合的是分子,（化學(xué)鍵列如共價(jià)鍵是結(jié)合原子）.分子的熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān).分子半徑越大（分子量越大）,范德華力越強(qiáng),分子融沸點(diǎn)越高.范德華力改變?nèi)龖B(tài),不改變分子原有性質(zhì).
有陰離子就有陽離子,有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）.
除了分子晶體有分子式,別的都沒有,像NACL是NA離子與CL離子之間個(gè)數(shù)的比值為一比一.
一般就這些了,其實(shí)要延伸的話還要到氫鍵,分子的極性問題需要的話就作為問題補(bǔ)充上來,