配平方法：
氧化還原反應(yīng)的配平,一般利用正負化合價變化總數(shù)相等的方法,即：化合價升降法.化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：
1、正確標(biāo)出變價元素的化合價；
2、變價要“對口”；即：同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,要注意不能出現(xiàn)“化合價交叉”.
3、從含“全變價元素”的物質(zhì)配平；
4、得失電子總數(shù)要相等.
化合價升降法配平的步驟：
1、標(biāo)明變價元素的化合價.2、列出化合價的變化數(shù).
3、求最小公倍數(shù).根據(jù)得失電子總數(shù)相等原則,求出使化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)應(yīng)用的系數(shù).
4、配平全變價元素的物質(zhì).用步驟3的系數(shù)配平全變價元素的物質(zhì)
5、根據(jù)原子種類和數(shù)目守恒、離子電荷守恒原則配平其余物質(zhì).
例題分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
標(biāo)明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數(shù)
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍數(shù)
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即為相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù))
配平全變價元素的物質(zhì) (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物質(zhì) (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br：-1→ 0 上升1
S：+6→ +4 下降2
最小公倍數(shù)為2,但反應(yīng)物中H2SO4的S不是全變價(生成物中還有K2SO4 +6價S)
所以升降法配平：
Br：-1→ 0 上升1×2
S：+6→ +4 下降2×1 1應(yīng)配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(濃)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下觀察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(濃)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能對你有所幫助,滿意請給個評分,