醋酸的弱酸,弱電解質,水中不完全電離,pH值相同只能說明溶液中H離子濃度相同,而鹽酸完全電離,通俗地說就是所有的H離子都在溶液中了,但醋酸不完全電離,達到電離平衡后,有沒有以離子形式存在的H,而且電離的H只是極少數,當與Zn反應時,鹽酸溶液中H離子濃度不斷下降,導致反應速率減慢,而且隨溶液中的H不斷消耗.但與醋酸反應時,雖然溶液中的H離子在消耗,但是根據電離平衡理論,之前未電離的醋酸開始電離,以不斷補充消耗的H離子,于是H離子濃度下降不如鹽酸明顯,所以總平均速率高與鹽酸.由于同體積PH又相同,所以弱酸的H含量遠大于強酸,所以能消耗更多的Zn
希望對樓主的化學學習有所幫助