用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸,先被滴定.然后依次滴定的是H3PO4,H2PO4-,HPO42-.
但是由于H3PO4酸度也比較強(qiáng),當(dāng)鹽酸被滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液中pH值變化不大,滴定終點(diǎn)不明顯.
在實(shí)驗(yàn)中,第一個(gè)可觀察到的終點(diǎn)是滴定到H2PO4-.這時(shí)溶液的pH～5,可用甲基紅指示劑.所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的量對(duì)應(yīng)于溶液中鹽酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol).
再用一個(gè)平行試樣,滴定至HPO42-.這時(shí)溶液的pH～10,可用thymolphthalein指示劑.所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的量對(duì)應(yīng)于溶液中鹽酸的量 (X mol)＋2 x 磷酸量(2Y mol).
那么,從第二份試樣與第一份試樣之差就可知H3PO4的量；第一份試樣和H3PO4的量之差就是鹽酸的量.