物質溶解于水的過程可以分成兩部分,在水分子的作用下,破壞物質中的某種作用力而讓其微粒自由移動,這個過程由于是破壞原作用,所以一般是吸熱過程；第二過程是自由移動的微粒與水分子結合成水合離子,這個過程一般是放熱的.物質溶解的總的熱效應要看這兩個過程的相對大小.硝酸鉀的水合過程放熱小于電離過程的吸熱,因此總的過程是吸熱,而溫度越高越有利于吸熱進行,因此溫度高,溶解度增大.氫氧化鈣則相反.
在這段內(nèi)容的理解中需要用到化學平衡移動的原理,若你是初中學生,則現(xiàn)在只需記住三種典型類型,氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣,若你已經(jīng)是高中學生,到化學平衡時在注意這段解釋.