某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）,向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
100：44=x：6.6g
；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
75%
；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.5%
；
（5）欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
45g
．