黃銅是由銅和鋅所組成的合金.鋅和鹽酸反應(yīng),溶液質(zhì)量增重,63/6.3=2/x,解得x=0.2g,完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.黃銅中鋅的質(zhì)量為：63/6.3=65/y,解得y=6.5g,則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：3.5/10=35%.63/6.3=2/x中的63是什么？從反應(yīng)方程式來看，是2分子鹽酸生成一分子氯化鋅，63就是氯化鋅的分子質(zhì)量減去2分子鹽酸的分子質(zhì)量，等于65-2=63.這是初三題啊。你說的我不懂，沒學(xué)過。試試另一種方法？Zn+2HCl==ZnCl2+H2 溶液增重65 731362136-73=63y x 56.3-50=6.3所以可以出兩個等式，63/6.3=2/x和63/6.3=65/y，最后進行計算。這下能看懂了吧。再看不懂我也沒辦法了。