1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.Cu,35%（3.5/10*100%=35%）
3.106.3g
Zn的質(zhì)量為10-3.5=6.5g,設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是6.5+100-0.2=106.3g
黃銅是CU和ZN合金,可用于制作各種儀器零件.為測定黃銅的組成,課外活動小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯
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中,滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,測得消耗了稀硫酸100g,燒杯中剩余固體質(zhì)量3.5g.（1）測定過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為
（2）燒杯中剩余固體的成分為-----；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-----
（3）求2反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量
中,滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,測得消耗了稀硫酸100g,燒杯中剩余固體質(zhì)量3.5g.（1）測定過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為
（2）燒杯中剩余固體的成分為-----；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-----
（3）求2反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量
化學(xué)人氣：341 ℃時間：2019-08-21 12:03:01
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