選C.
因?yàn)殒V、鋁分別與鹽酸反應(yīng)中,鎂、鋁皆過(guò)量,生成氫氣的量以鹽酸的量計(jì)算,2HCl —> H2,皆為0.05mol.
而金屬鈉除了 與鹽酸反應(yīng)外,還能與水反應(yīng),生成氫氣的量以金屬鈉的量計(jì)算,2Na—>H2,為0.15mol.
所以是0.15：0.05：0.05,即3：1：1,選C.怎么看出鎂、鋁都過(guò)量啊。Mg + 2HCl == MgCl2 + H2120.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （實(shí)際量/系數(shù)）誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)量，鎂的比值大，所以鎂過(guò)量。同理2Al+6HCl== 2AlCl3 +3H2260.3mol 0.1mol 0.3/2 > 0.1/6鋁的比值大，鋁過(guò)量。你幫我看看我這個(gè)錯(cuò)在哪里了2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑22 10.3mol0.1molx（1*0.3）/2=0.15mol2Na + 2H2O=2NaOH+2H2↑2 220.2mol0.2molx（2*0.2）/2=0.2mol2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑22 10.3mol0.1molx錯(cuò)在（1*0.3）/2=0.15mol，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，Na過(guò)量了，應(yīng)該以HCl的量計(jì)算應(yīng)為（1*0.1）/2=0.05mol，同時(shí)，消耗的Na為0.1mol，剩余的Na為0.3-0.1=0.2mol。2Na + 2H2O = 2NaOH+ 2H2↑，這個(gè)反應(yīng)配平錯(cuò)了，H2的系數(shù)應(yīng)為1。2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑221 100 mL 鹽酸中的水是足量的，所以應(yīng)以Na的量計(jì)算。0.2mol 0.2molx（1*0.2）/2=0.1mol兩個(gè)反應(yīng)生成的H2總量為 0.05 + 0.1 = 0.15mol綜上所述，金屬Na與鹽酸反應(yīng)的兩個(gè)過(guò)程可以概括為2 Na ——> H2，即 2 mol Na生成1 mol H2，0.3 mol Na 最多可生成 0.15 mol H2。