分析溶液的變化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反應(yīng)前是稀硫酸 反應(yīng)后是硫酸亞鐵溶液 過量的不反應(yīng)的鐵粉被過濾 氫氣逸出體系 質(zhì)量變化實(shí)際是m(FeSO4)-m(H2SO4)
計(jì)算可得相對(duì)分子質(zhì)量為M=56-2=54
而質(zhì)量的變化量是5.4克 則參與反應(yīng)的各個(gè)物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol
生成的氫氣也是0.1mol 即0.2g
將過量的鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液的質(zhì)量為105.4g.
將過量的鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾液的質(zhì)量為105.4g.
則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量?
則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量?
化學(xué)人氣：374 ℃時(shí)間：2019-10-18 03:09:28
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