5.6g的鐵粉與100g稀硫酸恰好完全反應,求
5.6g的鐵粉與100g稀硫酸恰好完全反應,求
1.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
2.反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
2.反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：571 ℃時間：2019-11-09 12:08:50
優(yōu)質(zhì)解答
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑56 98 152 25.6g m1 m2 m356/5.6 = 98/m1 = 152/m2 = 2/m3得m1 = 9.8g,m2 = 15.2g,m3 = 0.2g所以該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 9.8/100 = 9.8%反應后所得溶液質(zhì)量 = 5.6+100-0.2 = 105.4g反應...
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