實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉,其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉.
現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液.取50g該藥品,溶入200g水中,然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去100g澄清石灰水時(shí),碳酸鈉恰好完全反應(yīng).計(jì)算
（1）50g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾除沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到0.01%）
我是這樣做的,你們看看對(duì)不對(duì),不對(duì)給我改正了,或者是不是我寫(xiě)得太麻煩了
設(shè)50g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,溶于水生成的CO2質(zhì)量為y,生成CaCO3質(zhì)量為z,生成H2O質(zhì)量為a,生成NaOH的質(zhì)量為b.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74 100 18
y 100*7.4% z a
∴44/74=Y/100*7.4% Y=4.4g
74/100=100*7.4%/z z=10g
74/18=100*7.4%/a a=1.8g
NaCO3+H2O=2NaOH+CO2↑
106 86 44
x b 4.4g
∴106/44=X/4.4 X=10.6g
80/44=b/4.4 b=8g
答：50g藥品中NaCO3的質(zhì)量為：10.6g
濾除沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50-10.6+8/200+1.8+100（1-7.4%）+50-10.6+8=13.87%