差量法
反應前燒杯和稀硫酸的質(zhì)量是150g,菱鐵礦樣品的質(zhì)量20g
反應后燒杯和混合物的質(zhì)量163.4g
前后質(zhì)量之差為產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量：150+20-163.4=6.6g
FeCO3 +H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O
116 152 44
x= 116*1.5 =17.4g y= 22.8g 6.6 g
菱鐵礦樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為= 17.4 /20 =87%
雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-17.4g=2.6g
由質(zhì)量守恒定律來求溶液的質(zhì)量
反應前的質(zhì)量- 燒杯的質(zhì)量-產(chǎn)生汽體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量 +3.2g水
150g + 20g - 50g - 6.6g - 2.6g +3 .2g = 114g
則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:
22.8/114= 20%
用240t該菱鐵礦石可制得含雜質(zhì)4％的生鐵的質(zhì)量是多少?
用關系 式法算,鐵守恒!
116 56
240t*87% z*（1-4%）
z=105t
親,全手打的!
打字累呀!
請最佳吧!