已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量akJ．又知12.0g碳完全燃燒,放
已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量akJ．又知12.0g碳完全燃燒,放
出熱量為bkJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+ 1/2O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ?。?br/>A．-（a-b）kJ•mol-1 B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1 D．-（10a-b）kJ•mol-1
我想知道為什么n（C）：n（O2）=3：2,介于2：1與1：1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生．
出熱量為bkJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+ 1/2O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ?。?br/>A．-（a-b）kJ•mol-1 B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1 D．-（10a-b）kJ•mol-1
我想知道為什么n（C）：n（O2）=3：2,介于2：1與1：1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生．
化學(xué)人氣：858 ℃時(shí)間：2019-09-27 16:13:28
優(yōu)質(zhì)解答
選C,不過(guò)這只是個(gè)選擇題,我怎么做的這么復(fù)雜.
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