因為強(qiáng)堿中的金屬元素一定處在+1或+2價,如NaOH、Ca(OH)2等,到+3價的時候就不一定了,比如說Al(OH)3,Al是+3價,它就是兩性氫氧化物.而且我們知道,金屬元素的化合價為+1價的氫氧化物的堿性一定比+2價的氫氧化物的堿性強(qiáng),比如NaOH的堿性一定強(qiáng)于Ca(OH)2.我們可以畫出Na和Ca的電子排布圖,Na最外層有1個電子,Ca最外層有2個電子,顯然Na比Ca更容易失去電子,金屬性更強(qiáng),越容易形成Na離子,越容易與OH根離子結(jié)合,形成含有離子鍵的離子化合物.所以NaOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2.因而說明了元素原子失電子能力越強(qiáng),其對應(yīng)的素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng).強(qiáng)酸則是元素原子得電子能力越強(qiáng),其對應(yīng)的素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng).如 H2SO4和HClO4.縱行也是同樣的道理.
只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物才能看出它的核外電子排布情況,是容易失電子還是容易得電子,判斷它是強(qiáng)酸、弱酸還是中強(qiáng)酸,強(qiáng)堿還是弱堿.如H2SO4和H2SO3.其他價則不可以.
以上是我費盡苦心,半夜里總結(jié)出來的.