原子的最外層是8個電子的,稱為穩(wěn)定結構(一層電子的2個為穩(wěn)定結構).
一般金屬元素的原子,最外層電子數(shù)都小于4,在化學反應中很容易失去最外層電子,使次外層變成最外層,從而達到8電子的穩(wěn)定結構,而且,最外層電子數(shù)越少,失電子越容易,化學性質越活潑.
非金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般都都大于4,在化學反應中很容易獲得電子,從而達到8電子的穩(wěn)定結構,而且,最外層電子數(shù)越多,得電子越容易,化學性質越活潑
所以,元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)最密切!
元素的化合價是由最外層電子數(shù)決定的.Na失一個電子顯+1價,Ca失2個電子顯+2價,Al失三個電子顯+3價.而且規(guī)定得電子顯負價,得一個電子顯-1價,得2個電子顯 - 2價.一般金屬元素的原子,最外層電子數(shù)都小于4,在化學反應中很容易失去最外層電子,使次外層變成最外層,從而達到8電子的穩(wěn)定結構,而且,最外層電子數(shù)越少,失電子越容易,化學性質越活潑。非金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般都都大于4,在化學反應中很容易獲得電子。Ca 是20號元素,核外電子排布是:2,8,8,2.最外層電子數(shù)是2個,容易失去2個電子,所以顯+2價。在原子里,原子核位于整個原子的中心,電子在核外繞核作高速運動,因為電子在離核不同的區(qū)域中運動,我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍,發(fā)現(xiàn)核外電子排布遵守下列規(guī)律:原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上(離核較近);若電子層數(shù)是n,這層的電子數(shù)目最多是2n^2個;無論是第幾層,如果作為最外電子層時,那么這層的電子數(shù)不能超過8個,如果作為倒數(shù)第二層(次外層),那么這層的電子數(shù)便不能超過18個。這一結果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律,按最外層電子排布相同進行歸類,將周期表中同一列的元素劃分為一族;按核外電子排布的周期性變化來進行劃分周期。
元素得失電子如何看,得多少失多少?
元素得失電子如何看,得多少失多少?
例如 Ca 是2+族數(shù)是 8 )11 要怎么判斷它離子的得失情況得多少 失多少怎么看的?
用初中的知識回答郁悶 別來太深奧的 我才初三
Ca的族數(shù)應該是 2)8)9
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用初中的知識回答郁悶 別來太深奧的 我才初三
Ca的族數(shù)應該是 2)8)9
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