1.物理性質(zhì):
①色,味,態(tài):無色無味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
②熔點:-218.4℃ 沸點:-182.9℃
③密度:1.429克/升（氣）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水
⑤貯存:天藍(lán)色鋼瓶
2.化學(xué)性質(zhì):
（1）、氧氣跟金屬反應(yīng)：
2Mg＋O2→2MgO,劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量熱,生成白色固體.
3Fe＋2O2→Fe3O4,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
2Cu＋O2→2CuO,加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì).
（2）、氧氣跟非金屬反應(yīng)：
(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2,劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體.
S＋O2→SO2,發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.
4P＋5O2→2P2O5,劇烈燃燒,發(fā)出明亮光輝,放出熱量,生成白煙.
（3）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng),如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
【相對分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/L（相對密度1.53（以空氣的平均密度（1.29g/L）為基準(zhǔn)）
【熔點（℃）】-56.6（5270帕）
【沸點（℃）】-78.48（升華）
【性狀】
無色無臭氣體,有酸味.
【溶解情況】
溶于水(體積比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
氣體二氧化碳用于制堿工業(yè)、制糖工業(yè),并用于鋼鑄件的淬火和鉛白的制造等.
【制備或來源】
可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白云石煅燒或與酸作用而得.是石灰、發(fā)酵等工業(yè)的副產(chǎn)品.
【其他】
C原子以sp雜化軌道形成σ鍵.分子形狀為直線形.非極性分子.
能被液化成液體二氧化碳,相對密度1.101（-37℃）,沸點-78.5℃（升華）.液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳,俗稱干冰.
二氧化碳,化學(xué)式為CO2,碳氧化物之一,是一種無機(jī)物,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁,做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的試驗都可以用到.
固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.
二氧化碳不參與燃燒,密度比空氣略大,所以也被用作滅火劑.
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.
空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響,近年來二氧化碳含量猛增,導(dǎo)致溫室效應(yīng),全球氣候變暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效,有望通過國際合作遏止溫室效應(yīng).
、二氧化碳在焊接領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,如：二氧化碳?xì)怏w保護(hù)焊,是目前生產(chǎn)中應(yīng)用最多的方法
固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于制造煙霧.
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO2來滅火,因為:2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料.
空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響,近年來二氧化碳含量猛增,導(dǎo)致溫室效應(yīng),全球氣候變暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效,有望通過國際合作遏止溫室效應(yīng).
二氧化碳密度為1.977g/mL,熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓),沸點-78.5℃(升華).臨界溫度31.1℃.常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體.液體二氧化碳密度1.1克/厘米3.液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳,俗稱干冰,是一種低溫致冷劑,密度為1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳,一部分跟水反應(yīng)生成碳酸.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,沒有可燃性,一般不支持燃燒,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟堿或堿性氧化物反應(yīng)生成碳酸鹽.跟氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨.無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時,也會使人因缺氧而發(fā)生窒息.綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機(jī)物.二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火.二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03％,人呼出的氣體中二氧化碳約占4％.實驗室中常用鹽酸跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳,工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳.
二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅.加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色.
因此,二氧化碳與水反應(yīng)會生成酸性物質(zhì).
實驗室制取二氧化碳化學(xué)方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O