在分子動(dòng)理論中,定義離分子無(wú)限遠(yuǎn)處為零勢(shì)能點(diǎn),然后又根據(jù)勢(shì)能的定義,當(dāng)分子力做正功時(shí),勢(shì)能下降,所以當(dāng)單獨(dú)考慮斥力時(shí),當(dāng)分子靠近時(shí),斥力做負(fù)功,即勢(shì)能增加（為正值）；同理當(dāng)單獨(dú)考慮引力時(shí),當(dāng)分子靠近時(shí),引力作正功,即勢(shì)能減少（為負(fù)值）.為此,分子勢(shì)能為勢(shì)能增加與減少勢(shì)能的和,只是功盡管是標(biāo)量,但是有正負(fù)的,所以分子勢(shì)能是“引力勢(shì)能”與“斥力勢(shì)能”之和.功是標(biāo)量 ,直接相加,最終結(jié)果表現(xiàn)為兩值的絕對(duì)值相相減的絕對(duì)值.
記住幾個(gè)要點(diǎn),1,勢(shì)能是狀態(tài)量,某種意義上也是相對(duì)量,需要選定參考,并和所選參考有很大的關(guān)系.2,功是標(biāo)量但有正負(fù),對(duì)標(biāo)量在理解“共同作用的效果”都是直接相加.3,當(dāng)把分子分為引力與斥力來(lái)討論勢(shì)能時(shí)在事實(shí)上是運(yùn)用了疊加的思想.注意理解分開的解釋和共同效果的意思.