任何水溶液中C（H+）*C（OH-）=Kw
課本上說(shuō)是水的離子積.這樣的說(shuō)法在實(shí)際教學(xué)中常常誤導(dǎo)學(xué)生.讓學(xué)生認(rèn)為只有在水中才等于Kw
其實(shí)這個(gè)Kw是一個(gè)平衡常數(shù).是 H+ + OH- H2O 的平衡常數(shù).由于一般在水溶液的體系下水是大量存在的.所以水在平衡中的量是1.就在等式中不顯示了.
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).和在什么溶液中無(wú)關(guān).這也是用來(lái)計(jì)算酸,堿,條件下水電離的氫離子,或者氫氧根離子的公式.在一個(gè)外加氫離子的水溶液體系里面.氫氧根一般就是水電離出來(lái)的了.
為什么酸性溶液的話c(H+)酸*c(H+)堿約等于Kw
為什么酸性溶液的話c(H+)酸*c(H+)堿約等于Kw
化學(xué)人氣：715 ℃時(shí)間：2020-02-04 13:14:47
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