答：（1）這三次實驗都符合質量守恒定律.（因為化學反應都遵守質量守恒定律）
（2）第一次反應中,鎂過量,而氧氣不足,4g氧氣全部參與反應.根據(jù)質量守恒定律可知：參加化學反應的氧氣的質量與參加反應的鎂的質量之和等于生成的氧化鎂的質量,即4g+參加反應的鎂的質量=10g,求出參加反應的鎂的質量為10g-4g=6g,所以鎂剩余12g-6g=6g
（3）第三次反應中,氧氣過量,鎂全部反應.根據(jù)質量守恒定律,可得12g鎂的質量+參加反應的氧氣質量=生成的氧化鎂質量20g,所以參加反應的氧氣的質量為20g-12g=8g
（4）參加反應的鎂和氧氣的質量比如下：
根據(jù)第一次反應來求：參加反應的鎂的質量：參加反應的氧氣的質量=6g：4g=3:2
質量守恒定律
質量守恒定律
將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒有如下數(shù)據(jù)：
第一次：所給氧氣質量4g 生成氧化鎂質量10g
第二次：所給氧氣質量8g 生成氧化鎂質量20g
第三次：所給氧氣質量16g 生成氧化鎂質量20g
問：（1）這三次試驗那次符合質量守恒定律?(2)第一次為什么生成10g氧化鎂而不是16g?哪種物質有剩余?(3)第三次為什么生成20g氧化鎂而不是28g?哪種物質有剩余?(4)求參加反應的鎂和氧氣的質量比
要具體過程,角標用（）表示
將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒有如下數(shù)據(jù)：
第一次：所給氧氣質量4g 生成氧化鎂質量10g
第二次：所給氧氣質量8g 生成氧化鎂質量20g
第三次：所給氧氣質量16g 生成氧化鎂質量20g
問：（1）這三次試驗那次符合質量守恒定律?(2)第一次為什么生成10g氧化鎂而不是16g?哪種物質有剩余?(3)第三次為什么生成20g氧化鎂而不是28g?哪種物質有剩余?(4)求參加反應的鎂和氧氣的質量比
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化學人氣：299 ℃時間：2019-12-19 05:09:10
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