要理解溶度積計(jì)算式的意義,溶度積與溶解度的關(guān)系[Cu2+]與[OH-]2 乘積的值 如果大于溶度積Ksp就會(huì)產(chǎn)生沉淀.如果小于Ksp形成不了沉淀 ,相等是說(shuō)明溶液已經(jīng)飽和.ph=4.17 剛好是氫氧化銅的飽和溶液如果OH-的濃度加大 即p...那個(gè)ph=4.17。氫氧化銅溶液就已經(jīng)達(dá)到飽和，如果ph加大，比如ph=7 就一定有沉淀產(chǎn)生。
Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10^-20=[Cu2+][OH-]2推算出[OH-]=1.4832*10^-10ph=4.17

現(xiàn)在ph=7OH-的濃度=10^-7
Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10^-20<[Cu2+][OH-]2就一定有沉淀形成。Ksp[Cu(OH)2]=[Cu2+][OH-]2

只要溶液中[Cu2+]和[OH-]2 的乘積小于等于Ksp[Cu(OH)2]就不會(huì)形成沉淀
比如說(shuō)PH=7，OH-的濃度為10^-7，Ksp=2.2*10^-20，
此時(shí)Cu2+的濃度2.2x10^-22=(10^-7)^2 x (Cu2+).
解得Cu2+的濃度為2.2x10^-8
Cu（OH）2在PH=7的溶液中達(dá)到飽和，是溶解的最大量，
Cu2+的濃度低于2.2x10^-8不飽和，就完全溶解在PH=7的溶液中。
可見(jiàn)溶液PH越大堿性越強(qiáng) 氫氧化銅的溶解度越小，PH越小酸性越強(qiáng)氫氧化銅的溶解度越大
Ksp=[Cu2+][OH-]2從數(shù)學(xué)角度也可以理解[Cu2+] x [OH-] =定值
一個(gè)越大另一個(gè)就越小。