溶液中銅離子Cu2+濃度為200mg/L,調(diào)節(jié)pH=2,是否會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2,沉淀?是如何計(jì)算的?

溶液中銅離子Cu2+濃度為200mg/L,調(diào)節(jié)pH=2,是否會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2,沉淀?是如何計(jì)算的?
我是這樣計(jì)算,pH=2時(shí),[oH-]的濃度為10^-12mol/L,Cu2+濃度為200mg/L,折算成摩爾濃度是3.1×10^-3mol/L,則溶液中離子積=[Cu2+]×[OH-]=(3.1×10^-3)×(10^-12)=3.1×10^-15,與Cu(OH)2的ksp(2.2×10^-20)相比,要大于Cu(OH)2的ksp,所以要產(chǎn)生沉淀.我這里有個(gè)疑問,就是就是計(jì)算溶液中離子離子積的時(shí)候,[oH-]的濃度要不要乘2?若乘2的話,離子積就小于Cu(OH)2的ksp了,就不產(chǎn)生沉淀.
Cu2+是以硫酸銅的形式加入的，計(jì)算溶液離子積的時(shí)候是否還需要考慮硫酸根的濃度？

化學(xué)人氣：206 ℃時(shí)間：2019-11-05 09:05:57

優(yōu)質(zhì)解答

[oH-]的濃度要不要乘2,應(yīng)該是平方,另外硫酸根濃度不需要考慮
Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2 =(3.1×10^-3)×(10^-12)^2 =3.1×10^-27 ＜ 2.2×10^-20,因此不會(huì)產(chǎn)生沉淀
對(duì)于Ksp的問題,應(yīng)該是離子濃度冪的乘積,比如Fe(OH)3,它的Ksp=c(Fe3+)×c(OH-)^3

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