氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q1 kJ,
破壞1mol O═O鍵消耗的能量為Q2　kJ,形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q3　kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　?。┐鸢甘牵?Q1+Q2＜4Q3,一下解析有不懂之處破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ,則H-H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ,則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ,則H-O鍵能為Q3kJ/mol,對于2H2（g）+O2（g）=2H2O,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol,這里的4Q3從哪來的,不應(yīng)該是2Q3嗎?