氫,氧均是非金屬元素,沒有原子可以失去電子的,所以是共用電子,形成的是共價鍵.
具體的分析如下：
首先要明確化學鍵和分子間作用力的區(qū)別：化學鍵存在于分子內(nèi),是將原子結合成分子的力；分子間作用力存在于分子間,是保持物質聚集狀態(tài)的力,它們本質上都是靜電引力,但大小相差好幾個數(shù)量級.氫鍵既存在于分子內(nèi)又存在于分子間（高中不要求分子內(nèi)的情況）,但無論是哪中情況,它都不是形成分子的必要條件（破壞氫鍵只改變聚集狀態(tài)而不使分子本身發(fā)生變化）,而且它只存在于少數(shù)分子之間,大小又與其他分子間作用力相近,表示時也只用虛線,表示它和化學鍵不是一個級別,因此它是分子間作用力.
氫鍵：有原子A、B、H,其中A和B具有較強的電負性,比如書上強調(diào)的F、O、N.A與H通過化學鍵相連,該鍵為極性鍵,而且由于A的電負性極大,這對電子極度偏向A,使得H周圍的電子密度急劇下降,以至于幾乎成為沒有電子環(huán)繞的裸露原子核（質子）,顯正電性,而B（可能與A相同）為另外一個分子中的強電負性原子,帶有很高的電子密度,電子縣負電性,吸引成為裸露質子的H,形成了一種兩個分子之間的強引力.大小介于化學鍵和其他分子間力之間,略靠近其他分子間力,也屬于分子間力.