(1) D
(2)先算出硫酸根的質量,為70g×7%×（SO4/H2SO4=4.8g,根據(jù)質量守恒定律所以生成硫酸鹽質量為4.8g÷（1-20%）=6g,所以金屬質量為6g×20%=1.2g.
由X和Y兩種元素組成的化合物A和化合物B,已知A的化學式為XY2,其中含X44%,又知B中含X34.5%,則B的化學式為?
由X和Y兩種元素組成的化合物A和化合物B,已知A的化學式為XY2,其中含X44%,又知B中含X34.5%,則B的化學式為?
將含有雜質的金屬樣品加入到70g 7%的稀硫酸中,恰好完全反應(雜質不反應).在反應后得到的硫酸鹽中,金屬元素的質量分數(shù)為20%.則在該金屬樣品中,能跟稀硫酸反應的金屬但這的質量是?
最好要初中的辦法 我看得懂最好 - -
將含有雜質的金屬樣品加入到70g 7%的稀硫酸中,恰好完全反應(雜質不反應).在反應后得到的硫酸鹽中,金屬元素的質量分數(shù)為20%.則在該金屬樣品中,能跟稀硫酸反應的金屬但這的質量是?
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化學人氣：923 ℃時間：2020-06-21 15:40:51
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