（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學方程式時,觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學式前面化學計量數(shù)的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數(shù),致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等.例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10,得化學計量數(shù)為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.　　（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的,故稱為觀察法.　　（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法.例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數(shù),而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù),先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
老師沒講么?聽不懂噻 第一次碰到茫然..就是說你看下面的原子數(shù) 比如CH4＋O2――H2O＋CO2， 反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)這時就要把h2o配上2的倍數(shù) CH4+O2——2H2O+CO2 繼續(xù)把前面的氧氣配上2 CH4+2O2——2H2O+CO2 在檢查就好