舉個例子
0.1mol/l的NH4Cl溶液中,c(CL-)=0.1mol/l,由于銨根水解,那么c(NH4+)最后能解釋下這個嗎？一般說，酸式鹽教正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小，這話有疑問嗎？不是正鹽的溶解度大于酸式鹽嗎？只有弱酸的酸式鹽與正鹽之間存在正鹽溶解度大于酸式鹽溶解度的現(xiàn)象CO3^2-比HCO3-多一個負電荷，水合作用強于HCO3-，而且HCO3-的H進入到CO3電子云程度很大，使CO3的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大。