NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱：
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同時(shí),水也有微弱的電離：
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-來源于NH4Cl的電離,H+、OH-分別來源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱電離.
顯然,NH4+、Cl-的濃度要大于H+、OH-濃度.
c(NH4+)＞c(H+),c(Cl-)＞c(OH-)
根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH＝7 ,∴c（OH-）=c（H+）
根據(jù)①②式,可得：c(NH4^+)=c(Cl^-)
綜上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)