在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＝( 可逆)cC（g）+dD（g）.達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＝( 可逆)cC（g）+dD（g）.達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＝(
可逆)cC（g）+dD（g）.達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.2倍,下列敘述正確的是,A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a＞c+d,求詳細(xì)過程
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＝(
可逆)cC（g）+dD（g）.達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.2倍,下列敘述正確的是,A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a＞c+d,求詳細(xì)過程
其他人氣：958 ℃時(shí)間：2020-04-05 17:19:34
優(yōu)質(zhì)解答
不要被D的濃度增大這一表面現(xiàn)象迷惑,假設(shè)該反應(yīng)不受壓強(qiáng)影響（a=c+d）,那么將反應(yīng)體系的體積壓縮到原來的1/2時(shí).各個(gè)物質(zhì)的濃度都會(huì)增加到原來的2倍!而題目中說D的濃度只增加到原來的1.2倍,說明壓縮后反應(yīng)向左移動(dòng)了....
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