假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，
A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B．平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故B錯誤；
C．反應平衡逆向進行，總物質的量減小、C的物質的量也減小，C的體積分數變化不能確定，故C錯誤；
D．壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D正確；
故選D．
在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A.平衡向正
在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ?。?br/>A. 平衡向正反應方向移動
B. A的轉化率變大
C. C的體積分數變大
D. a＜c+d
B. A的轉化率變大
C. C的體積分數變大
D. a＜c+d
化學人氣：662 ℃時間：2020-02-15 06:56:48
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