克拉珀龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
推導：
pV=nRT
推導該公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基礎上
V=f（p,T,N）
求V全微分
將Boyle-Marriote定律,以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中
不定積分得到lnV+lnp=lnT+C
令C=lnR
即得pVm=RT
同乘以n得到pV=nRT
注：所有氣體R值均相同.
如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI）,則P表示壓強,單位Pa；V表示氣體體積,單位立方米；n表示物質的量,單位mol；T表示熱力學溫度,單位K（開爾文）；R表示氣體常數(shù),單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1.R=8.314帕米3/摩爾·K.
因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量,m—物質的質量,M—物質的摩爾質量,數(shù)值上等于物質的分子量,ρ—氣態(tài)物質的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
Pv=m/MRT ……②
PM=ρRT ……③
以A、B兩種氣體來進行討論.
（1）在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）.若mA=mB則MA=MB.
（2）在相同T·P時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.
（3）在相同T·V時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）.
阿倫尼烏斯方程是瑞典化學家阿倫尼烏斯提出的關于化學反應的速率常數(shù)與溫度之間的關系式.
阿倫尼烏斯方程可以表示為以下形式：
TAF=Lnormal/Lstress=e
其中Lnormal及Lstress分別為正常狀況下的使用壽命及加速測試下的使用壽命.Ea 表示活化能.K表示玻爾茲曼常數(shù)(8.62*10eV/K).Tnormal及Tstress分別表示正常狀況下的絕對溫度及加速測試下的絕對溫度.
阿累尼烏斯方程為：
式中：k — 反應速率常數(shù),min
k0 — 頻率因子常數(shù),min
Ea — 反應活化能,J×mol
R — 氣體常數(shù),8.314J×mol×K
T — 絕對溫度,K