當(dāng)兩種金屬形成原電池時,活潑的金屬做負(fù)極,相對不活潑的金屬做正極.發(fā)生原電池反應(yīng).
此時,負(fù)極的金屬會失電子,變成離子進(jìn)入溶液中,電子通過導(dǎo)線或者鹽橋傳到正極.另一個燒杯中的金屬陽離子在正極得到電子,析出金屬單質(zhì).
像本題中,Zn不是被ZnSO4氧化,而是發(fā)生原電池反應(yīng)才變成Zn2+的.
原電池用鹽橋連接時,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,請問ZN是怎樣被氧化成ZN2+的?他們是在兩個燒杯中的啊,ZNso4能氧化ZN?
原電池用鹽橋連接時,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,請問ZN是怎樣被氧化成ZN2+的?他們是在兩個燒杯中的啊,ZNso4能氧化ZN?
化學(xué)人氣：894 ℃時間：2020-07-28 23:07:20
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