A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；
C、固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，c（H+）降低，故C錯誤；
D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤．
故選：B．
25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)
25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變
C. 向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低
D. 將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變
C. 向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低
D. 將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變
化學(xué)人氣：154 ℃時間：2019-10-08 18:20:12
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