25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數
25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ?。?br/>A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數不變
C. 向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低
D. 將水加熱，水的離子積常數增大，pH不變
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數不變
C. 向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低
D. 將水加熱，水的離子積常數增大，pH不變
化學人氣：406 ℃時間：2019-09-06 21:37:21
優(yōu)質解答
A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、固體...
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