向水中加入醋酸鈉固體,水的電離平衡移動(dòng)方向怎么變?向右移動(dòng)還是向左移動(dòng)?

化學(xué)人氣：720 ℃時(shí)間：2019-09-25 12:52:28

優(yōu)質(zhì)解答

向右移動(dòng)
因?yàn)楸旧泶姿徕c溶解后,醋酸根會(huì)有結(jié)合氫離子的傾向（醋酸是弱酸）,形成一個(gè)水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而這里的所有H+離子,其實(shí)都是來(lái)自于水本身的電離
就是說(shuō)在這個(gè)過(guò)程中一部分H+被消耗了
生成物減少了
推動(dòng)了H2O === H+ + OH-這個(gè)可逆的電離反應(yīng)向右移動(dòng)
一般說(shuō)來(lái)
單一的弱酸,弱堿鹽的加入都會(huì)加強(qiáng)水的電離傾向（常見(jiàn)的如銨鹽,醋酸鹽,硫化物等）,因?yàn)樵谌芤褐袑?duì)應(yīng)的弱酸和弱堿本身就不是完全電離的