由分析知甲、乙、丙、丁、戊分別是C、N、O、Na、Cu元素，
（1）碳單質(zhì)中熔點(diǎn)較低的是C₆₀，分子密堆積，晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)=3×8×

1

2

=12個(gè)．
熔點(diǎn)較高的有金剛石和石墨，金剛石中碳原子全部形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以是sp³雜化，而石墨層狀結(jié)構(gòu)，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以是sp²雜化．
故答案為：12；sp²；sp³；
（2）氮?dú)夥肿又泻腥I，三鍵是由1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，所以14g氮?dú)夥肿又笑墟I的個(gè)數(shù)=2×0.5N_A=N_A，
故答案為：N_A．
（3）鈉是第IA元素，最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子后，就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失電子會(huì)很困難，所以電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能，故答案為：二；
（4）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，可以看出銅原子的基態(tài)原子軌道是s、p、d，所以有3種形狀不同的原子軌道，故答案為：3；
（5）根據(jù)晶胞（Na₂O）結(jié)構(gòu)可知N（Na⁺）：N（O^2-）=2：1，所以頂點(diǎn)和面心處是陰離子，陽(yáng)離子全部在晶胞內(nèi)，所以與鈉離子最近的陰離子是4個(gè)，即配位數(shù)是4．而距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是正方體．該晶胞中含有4個(gè)陰離子，所以有

a3×ρ×NA

62

=4，解得a=

3	248 ρNA

．
故答案為：8；正方體（立方體）；

3	248 ρNA

；
（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒分別是CO₃^2-、NO₃^-，中心原子含σ鍵電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，CO₃^2-含有的電子對(duì)數(shù)=3+

4+2-2×3

2

=3，NO₃^-含有的電子對(duì)數(shù)=3+

5+1-2×3

2

=3，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，
故答案為：平面三角形．