2)請通過分析歸納總結(jié),分別寫出金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),酸性氧化物,堿性氧化物,酸,堿,鹽的通性. 金屬通性 (1) 與非金屬直接化合 F2、Cl2 能與所有金屬反應( 包括Pt、Au ),Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應,O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應. (2) 與水、酸和鹽溶液的反應 K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑ Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑ Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑ Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑ Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑ Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓ Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓ 常溫下,鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化.若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發(fā)生反應,皆不產(chǎn)生氫氣.非金屬單質(zhì) 1) 與金屬反應絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物.反應的難易是：強強易,弱弱難.典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物.2Na＋Cl2＝2NaCl3Fe＋2O2 →Fe3O43Mg＋N2→Mg3N2金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應,除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應,除Pt、Au外都能與S反應,以上均生成無氧酸鹽.注意：2Na＋S＝Na2S,Hg＋S＝HgS較易.(2) 與非金屬反應①與H2反應生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物,水是液態(tài)).反應的難易是：強易弱難,強穩(wěn)定.H2＋Cl2→2HCl非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性,其規(guī)律是：強者弱.②與O2反應生成非金屬氧化物,除NO、CO外,皆為成鹽氧化物.反應規(guī)律是強難弱易,鹵素不與氧氣直接化合,具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易.大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2為氣體外,其余皆為固體.S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl.40℃左右白磷燃燒,300℃左右煤(C)著火.C、Si可在空氣中燒盡,N2在2000℃左右才和氧氣化合.I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合.③ 與其它非金屬反應2P＋3Cl2＝2PCl32P＋5Cl2＝2PCl5Si＋2F2＝SiF4C＋2S→CS2(3) 與水反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置換)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤氣)(4) 與堿溶液反應X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2OSi＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3(5) 與氧化性酸反應不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性,可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化.C＋2H2SO4(濃)→CO2＋2SO2＋2H2OC＋4HNO3(濃)→CO2＋4NO2＋2H2OS＋2H2SO4(濃)→3SO2＋2H2OS＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2＋2H2OP＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2＋H2O3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NOI2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O(6) 與氧化物反應① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應.)C＋2CuO→CO2↑＋2CuC＋FeO→CO↑＋FeSi＋2FeO→SiO2＋2FeH2＋CuOH2→O↑＋CuNa2O＋O2＝Na2O2② 與非金屬氧化物反應C＋H2O→CO＋H22C＋SiO2 →2CO↑＋Si3C＋SiO2→2CO↑＋SiC2F2＋2H2O＝4HF＋O2C＋CO2→2CO2SO2＋O2＝2SO32NO＋O2＝2NO2(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(強代弱).2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S2H2S＋O2＝2H2O＋2S2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2酸性氧化物的通性 可以和水反應生成酸 S02+H2O=H2SO3 能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與金屬氧化物反應生成鹽CO2+CaO=CaCO3 堿性氧化物的通性 與酸反應生成鹽和水 、與水反應生成堿,與酸性氧化物反應生成鹽.（與酸性氧化物類似） 酸的通性（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3） 跟堿性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟堿起中和反應 酸+堿—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O堿的通性 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇堿變藍色 無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟酸性氧化物反應 堿+酸性氧化物—→鹽+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反應 堿+酸—→鹽+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些鹽反應 堿+鹽—→新堿+新鹽 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 3)氧化鈉溶液與硝酸銀溶液混合,可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀,混合前后溶液中鈉離子、硝酸根離子沒有變化?其反應實質(zhì)是氫氧根離子和銀離子結(jié)合生成氧化銀和水.2.1)海水中主要存在哪些物質(zhì)?其儲量大致多少?海水中的成分可以劃分為五類：（1）.主要成分（大量、常量元素）：指海水中濃度大于1×106mg/kg的成分.屬于此類的有陽離子Na+,K+,Ca2+,Mg2+和Sr2+五種,陰離子有Cl,SO42,Br,HCO3（CO32）,F五種,還有以分子形式存在的H3BO3,其總和占海水鹽分的99.9%.所以稱為主要成分. （2）.溶于海水的氣體成分,如氧、氮及惰性氣體等. （3）.營養(yǎng)元素（營養(yǎng)鹽、生源要素）：主要是與海洋植物生長有關(guān)的要素,通常是指N、P及Si等.這些要素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動的影響,其含量很低時,會限制植物的正常生長,所以這些要素對生物有重要意義. （4）.微量元素：在海水中含量很低,但又不屬于營養(yǎng)元素者.（5）.海水中的有機物質(zhì)：如氨基酸、腐殖質(zhì)、葉綠素等 2)海水曬鹽的過程怎樣?把海水引入鹽田,利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水,使其達到飽和,并進一步使食鹽結(jié)晶出來,這種方法稱為太陽能蒸發(fā)法,又稱為鹽田法.粗鹽中食鹽約占78%,還含有其他一些鹽類（如MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2等）和難溶性物質(zhì). 3)氯化鈉有哪些主要用途?氯化鈉 (NaCl) 用途：可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜；制造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉,以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等.經(jīng)高度精制的NaCl可用來制造生理鹽水等.廣泛用于臨訂治療和生理實驗,如失鈉、失水、失血等情況.自然界中有鹽礦,大量存在于海水和鹽湖中. 性質(zhì)：式量58.44.食鹽的主要成份.常見的有白色立方晶體或細小的結(jié)晶粉末.密度2.165克/厘米3.熔點801℃.沸點1413℃.味咸.溶于水,顯中性.由濃縮海水結(jié)晶而制得,也可從天然的鹽湖或鹽井水制取哦. 3.1)請查找溶解度數(shù)據(jù),繪出硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖這個曲線圖書上有的,查課本就可以.硝酸鉀隨溫度的升高溶解度變大,氯化鈉基本不變. 2)現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鉀的固體混合物50克,其中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為10%.請設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀(寫出實驗步驟和分離方法)思路大致是這樣的：將固體混合物溶于水,在溶液中滴加硝酸銀,至不產(chǎn)生沉淀為止.過濾,取濾液,蒸發(fā)結(jié)晶的到純凈的硝酸鉀固體.