計算所依據(jù)的主要反應(yīng)化學(xué)方程式:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3-----------(1)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO------------(2)
(1)第一次剩下的氣體是N2和NO.
依據(jù)是再充入3.5mL的氧氣后,最終管內(nèi)還有10mL氣體.
根據(jù)上面的兩個反應(yīng),
如果原氣體中的NO2與O2剛好按反應(yīng)(1)進行,那么剩余氣體只有N2,再充入氣體的話,最終管內(nèi)應(yīng)該是13.5mL(但實際只有10mL,因此這個假設(shè)否決)
所以真正的過程是,NO2與O2按反應(yīng)(1)反應(yīng)后,NO2有剩余,剩余的NO2發(fā)生反應(yīng)(2),又生成NO,所以剩余氣體是N2與NO
(2)第二次的過程相當如下過程:10ML的N2與NO混合氣體,充入3.5MLO2后,通入水中,剩余氣體是10ML.依據(jù)反應(yīng):
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ----(3)
就是說,參加反應(yīng)(3)的NO與O2的氣體和是3.5體積,那么就是說其中NO(占4/7)2體積,O2是1.5體積(充入的O2是3.5體積,因此O2還有2體積剩余)
因此剩余的氣體是N2與O2
(3)第二次剩下的氣體是N2與O2,體積分別是:N2八體積,O2兩體積.