因為氫氧化鈉剛好使鎂離子沉淀,所以鎂離子的量是氫氧根離子的一半,即n(Mg2+)=a/2mol,.又因為Ba2+離子使SO42-沉淀完全,故n(Mg2+)=mol,那么根據(jù)原溶液中電荷守恒,得2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-),代入數(shù)據(jù)得,n(K+)=(2b-a)...n(Mg2+)=mol？n(Mg2+)=a/2mol,，原溶液是取了一半，故原溶液中。n(Mg2+)=amol,。2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-), 怎么來的??？還要乘以2因為溶液中滿足電荷守恒啊，你想一個鎂離子帶兩個電荷，兩個鎂離子不就是2乘以兩個電荷等于4個電荷嗎，以此類推