第一問是：鹽酸的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：73*10%=7.3克
第二問要求的是生鐵中鐵的質(zhì)量,按照以下方程式計(jì)算!
Fe+2HCl=FeCl2+2H2
5673
X7.3
列比例式求解的到鐵的質(zhì)量為5.6克.即生鐵中有效鐵的質(zhì)量是5.6克!因此求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.6/6*100%=93.3%
求解》》為了分析生鐵中鐵的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng).
求解》》為了分析生鐵中鐵的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng).
（ 說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)）
注明：鹽酸質(zhì)量是73g
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為（ ）g
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
（ 說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)）
注明：鹽酸質(zhì)量是73g
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為（ ）g
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
化學(xué)人氣：469 ℃時(shí)間：2020-05-15 01:07:02
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