1、第二次剩余固體成分為：B鐵和碳 .因為第一次200 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g鐵,第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g鐵,還剩生鐵15.2g
2、800g稀鹽酸分四次與60g生鐵反應(yīng),從實驗記錄可看出第三次已完全反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為 4g.所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（60-4）/60×100%=93.3%
3、設(shè)硫酸質(zhì)量為X,從實驗記錄第一次 、 第二次 數(shù)據(jù)可知：200 g 可溶解22.4g鐵
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
22.4 x
x=39.2g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=39.2/200×100%=19.6%
,某化學(xué)小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實驗探究,即取60G經(jīng)粉碎后的生鐵,把800G稀鹽酸分四次加入到
,某化學(xué)小組為了分析生鐵中鐵的含量,進(jìn)行了實驗探究,即取60G經(jīng)粉碎后的生鐵,把800G稀鹽酸分四次加入到
該樣品中,記錄如 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸質(zhì)量G 200 200 200 200
剩余固體質(zhì)量G 37.6 15.2 4 4
（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng)）
第二次測得剩余固體質(zhì)量為15.2G,其成分為.A鐵 B鐵和碳 C碳
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（結(jié)果保留一位小數(shù)）
計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).結(jié)果保留一位小數(shù)）
答得好就選
該樣品中,記錄如 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸質(zhì)量G 200 200 200 200
剩余固體質(zhì)量G 37.6 15.2 4 4
（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸反應(yīng)）
第二次測得剩余固體質(zhì)量為15.2G,其成分為.A鐵 B鐵和碳 C碳
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化學(xué)人氣：840 ℃時間：2020-06-26 21:20:19
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