鹽酸過量,混合后溶液中氫離子的量濃度為
(0.100L * 0.6mol/L - 0.100L * 0.4mol/L) / (0.100L + 0.100L) = 0.1mol/L
當(dāng)溶液中氫離子量濃度為0.1mol/L時,其PH值為1.
在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
化學(xué)人氣：323 ℃時間：2019-08-19 08:50:45
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