水中的氫離子物質(zhì)量濃度為1×10∧－6mol／L.
則Kw=10^-12(mol/L)^2
若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,
則[OH-]=0.01mol/L
[H+]=Kw/[OH-]=10^-12(mol/L)^2 / 0.01mol/L=10^-10mol/L
溶液PH為10
95°時,水中的氫離子物質(zhì)量濃度為1×10∧－6mol／L.若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,溶液PH為
95°時,水中的氫離子物質(zhì)量濃度為1×10∧－6mol／L.若把0.01mol的NAOH固體溶解配成1L溶液,溶液PH為
化學人氣：127 ℃時間：2020-03-20 07:05:48
優(yōu)質(zhì)解答
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