為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗.他們中只有一位同學所取用的兩溶液恰好完全反應.實驗發(fā)生的化學反應是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3.他們實驗數(shù)據如下,請仔細觀察分析,回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量/g 50 50 75
反應后所得的沉淀的質量/g 1.435 1.435 1.435
（1）兩溶液恰好完全反應的是_________的實驗.
（2）請計算海水中氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數(shù)是多少?
是這題嗎嗯你知道怎么算嗎？嗯，等一下謝了因為，沉淀都是一樣的。若是甲，則乙的AgNO3過量，沉淀不會相同若是丙，則乙的AgNO3不夠，沉淀不會相同所以，兩溶液恰好完全反應的是完全的是乙。NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO358.5 143.5m g1.435 g所以，m=0.585g海水的質量50g所以，海水中氯化物的質量分數(shù)＝(0.585/50)×100%=1.17%謝了采納吧，謝謝了