（1）熱化學(xué)方程式表明化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，反應(yīng)熱的測(cè)量與溫度有關(guān)，應(yīng)注明溫度，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同，應(yīng)注明聚集狀態(tài)，+190kJ表示放出190kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式的意義是：在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；
故答案為：在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷，
a、速與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比率之比為正反應(yīng)速率之比，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）不符合速率之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故a不符合；
b、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，說明平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合；
c、氣體的密度=

質(zhì)量

體積

，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c不符合；
d、該反應(yīng)為氣體的分子總數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化時(shí)，平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；
故答案為：bd；
（3）當(dāng)生成0.18molSO₃時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，
2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃
     1      2
     x      0.18mol
x=0.09mol
v（O₂）=

0.09mol

5L×0.5min

=0.036mol．L^-1?min^-1；
繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：0.036，向正反應(yīng)方向．