60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液通過反應(yīng)HAc + NaOH = NaAc + H2O,生成0.004molNaAc,還剩下0.002molHAc
緩沖溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc組成
pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35
c（總）為共軛酸與共軛堿濃度之和,c（總）= （0.004 + 0.002）/0.1 = 0.06mol/L
緩沖比共軛堿與共軛酸濃度之比,緩沖比 = 0.004/ 0.002 = 2
緩沖容量是指使1升緩沖溶液的PH值增高很小一個數(shù)值dPH時,需加入的強堿物質(zhì)的量為db,則db與dPH之比值叫緩沖容量,用數(shù)學(xué)式表示為β=db/dPH緩沖mol•L-1•PH-1.在實際工作中,我們可以通過測量加入強堿的增量Δb（或加入強酸,相對于減少強堿量-Δb）,同時測量相應(yīng)的PH值的增量ΔPH（或加入強酸,PH減小,-ΔPH）,從兩者比值求得β.因此緩沖容量在數(shù)值上等于使1毫升緩沖溶液的PH值改變1個單位時所必須加入的強堿或強酸的物質(zhì)的量（通常單位用毫摩）.
本題中,緩沖容量β = 2.30 *[0.004/（0.004+0.002)]*[0.00
2/（0.004+0.002）]*0.06 = 0.0307mol•L-1•PH-1